Para resolver essa questão, precisamos analisar a solubilidade do K2Cr2O7 nas duas temperaturas mencionadas. 1. A 60 °C: A solubilidade é de 43 g/100 g de água. Como temos 100 g de água, podemos dissolver até 43 g de K2Cr2O7. Como dissolvemos apenas 20 g, a solução está saturada, mas não excede a solubilidade. 2. A 20 °C: A solubilidade é de 12 g/100 g de água. Isso significa que, a essa temperatura, apenas 12 g de K2Cr2O7 podem permanecer dissolvidos em 100 g de água. Agora, vamos analisar o que acontece quando a solução é resfriada de 60 °C para 20 °C: - Inicialmente, temos 20 g de K2Cr2O7 dissolvidos. - Quando a temperatura cai para 20 °C, apenas 12 g podem permanecer dissolvidos. Portanto, a quantidade de sal que não consegue permanecer dissolvida é: \[ 20 \, \text{g} - 12 \, \text{g} = 8 \, \text{g} \] Assim, 8 g do sal vai se depositar no fundo do recipiente. A alternativa correta é: c) 8 g do sal foi depositado no fundo do recipiente.