Para um processo isobárico (pressão constante), a variação da energia interna (\( \Delta U \)) de um gás perfeito pode ser calculada usando a primeira lei da termodinâmica: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \( Q \) é a energia recebida pelo sistema (3.000 J), - \( W \) é o trabalho realizado pelo sistema. Em um processo isobárico, o trabalho realizado pelo gás é dado por: \[ W = P \Delta V \] Como não temos informações sobre a variação de volume (\( \Delta V \)) ou a pressão (\( P \)), não podemos calcular \( W \) diretamente. No entanto, se o gás se expande, \( W \) será positivo, e se se contrai, \( W \) será negativo. Se considerarmos que o gás se expande e realiza trabalho, a variação da energia interna será menor que 3.000 J. Se não houver trabalho realizado, a variação da energia interna será igual a 3.000 J. Portanto, a resposta depende do trabalho realizado, mas a relação básica é: \[ \Delta U = 3.000 J - W \] Se precisar de mais detalhes sobre o trabalho, você precisaria de mais informações sobre a pressão e a variação de volume.