Grátis: Determinar a expressão do Kc da reação a seguir: a) Kc = [PCl3].[Cl2] / [PCl5] b) Kc = [PCl3]1.[Cl2]1 / [PCl5]1 c) Kc = [PCl3]1.[Cl2] / [PCl5]1 d)... – Questões Respondidas

Química Física

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Determinar a expressão do Kc da reação a seguir:

a) Kc = [PCl3].[Cl2] / [PCl5]
b) Kc = [PCl3]1.[Cl2]1 / [PCl5]1
c) Kc = [PCl3]1.[Cl2] / [PCl5]1
d) Kc = [PCl3].[Cl2]2 / [PCl5]
e) Kc = [PCl3].[Cl2] / [PCl5]1

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Para determinar a expressão do Kc de uma reação, utilizamos a seguinte fórmula: \[ K_c = \frac{[\text{produtos}]}{[\text{reagentes}]} \] onde as concentrações são elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. Como você não forneceu a reação específica, vamos analisar as alternativas: a) \( K_c = [PCl_3].[Cl_2] / [PCl_5] \) - Esta expressão está correta se a reação for \( PCl_5 \rightleftharpoons PCl_3 + Cl_2 \). b) \( K_c = [PCl_3]^1.[Cl_2]^1 / [PCl_5]^1 \) - Esta expressão é equivalente à (a), mas a notação de expoente 1 é desnecessária. c) \( K_c = [PCl_3]^1.[Cl_2] / [PCl_5]^1 \) - Também é equivalente à (a), mas novamente, a notação de expoente 1 é desnecessária. d) \( K_c = [PCl_3].[Cl_2]^2 / [PCl_5] \) - Esta expressão estaria correta se a reação fosse diferente, com um coeficiente 2 para \( Cl_2 \). e) \( K_c = [PCl_3].[Cl_2] / [PCl_5]^1 \) - Esta expressão é equivalente à (a), mas a notação de expoente 1 é desnecessária. Dado que a expressão correta para a reação \( PCl_5 \rightleftharpoons PCl_3 + Cl_2 \) é a) \( K_c = [PCl_3].[Cl_2] / [PCl_5] \), essa é a resposta correta.

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(PUC-SP) No equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) verifica-se que Kc = 2,4 x 10-3(mol/L)-2 a 727K. Qual o valor de Kp, nas mesmas condições físicas? (R = 8,2x10-2 atm.L.K-1.mol-1).

(UFES) Numa dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO no equilíbrio valem, respectivamente, 0,8 atm, 2 atm e 271k. Qual será o valor do Kp?

O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio. Ele pode ser alterado quando ocorre mudanças de:

a) Concentração, temperatura, pressão e uso de catalisadores.
b) Temperatura, pressão e uso de catalisadores.
c) Pressão e uso de catalisadores.
d) Catalisadores.
e) Temperatura.

Equilíbrio Químico acontece em:

a) Em sistemas homogêneos e sistemas heterogêneos.
b) Em reagentes e produtos, encontram-se na mesma fase.
c) Apenas em sistemas heterogêneos: Os componentes da reação, reagentes e produtos, estão em mais de uma fase.
d) Apenas em sistemas heterogêneos: Os componentes da reação, reagentes e produtos, estão em mais de uma fase.
e) Em soluções aquosas.

De acordo com as afirmacoes abaixo informe se estão verdadeiras ou falsas, de acordo com equilíbrio: I- O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível (ocorre paralelamente nos dois sentidos), a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. ( ). II- O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível. ( ). III- A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. ( ). IV- Para alcançar o equilíbrio químico a velocidade da reação direta (v1) precisar ser diferente à velocidade da reação inversa (v2). ( ).

a) V, F, F, F.
b) V, V, F, F.
c) F, V, V, F.
d) F, F, V, F.
e) V, V, V, F.

Sobre energia de ativação é correto afirmar:

a) O complexo ativado é um estado transitório da reação, entre os reagentes.
b) É a energia mínima necessária para que a formação do complexo ativado.
c) É a energia mínima necessária para que a formação do complexo ativado e, portanto, efetiva realização da reação.
d) O complexo ativado é um estado transitório da reação, entre os produtos finais ainda não foram formados.
e) O complexo ativado é um estado transitório da reação, entre os compostos químicos.

Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II - Reduzem a energia de ativação da reação. III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:

a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.

(PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II. Coluna I 1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando; 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador; 3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos; 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II A - superfície de contato B – catalisador C – concentração D – temperatura. A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

Abaixo temos a representação do processo de decomposição da amônia gasosa: 2 NH3 → N2 + 3 H2. A tabela abaixo indica a variação na concentração do reagente em função do tempo: Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação?

a) 4,0 mol.L-1.h-1
b) 2,0 mol.L-1.h-1
c) 10 km.h-1
d) 1,0 mol.L-1.h-1
e) 2,3 mol.L-1.h-1