Para calcular \( K_p \) a partir de \( K_c \), usamos a relação: \[ K_p = K_c \cdot (R \cdot T)^{\Delta n} \] onde: - \( R \) é a constante dos gases (8,2 x 10^-2 atm.L.K^-1.mol^-1), - \( T \) é a temperatura em Kelvin (727 K), - \( \Delta n \) é a variação do número de mols de gás entre os produtos e os reagentes. No equilíbrio dado: \[ \Delta n = n_{produtos} - n_{reagentes} = 2 - (1 + 3) = 2 - 4 = -2 \] Agora, substituindo os valores: 1. Calcule \( R \cdot T \): \[ R \cdot T = (8,2 \times 10^{-2}) \cdot 727 \approx 59,7 \text{ atm.L} \] 2. Agora, substitua na fórmula de \( K_p \): \[ K_p = K_c \cdot (R \cdot T)^{\Delta n} = (2,4 \times 10^{-3}) \cdot (59,7)^{-2} \] 3. Calcule \( (59,7)^{-2} \): \[ (59,7)^{-2} \approx 0,000281 \] 4. Finalmente, calcule \( K_p \): \[ K_p = (2,4 \times 10^{-3}) \cdot 0,000281 \approx 6,74 \times 10^{-7} \text{ atm} \] Portanto, o valor de \( K_p \) nas mesmas condições físicas é aproximadamente \( 6,74 \times 10^{-7} \text{ atm} \).