Para resolver essa questão, precisamos conhecer as reações químicas envolvidas e como o SO₂ se relaciona com a produção de CO₂. 1. Identificar a reação: Normalmente, o SO₂ é oxidado para formar SO₃, que pode reagir com água para formar ácido sulfúrico, mas o CO₂ pode ser produzido em reações de combustão ou oxidação de compostos que contêm carbono. 2. Cálculo de moles: Primeiro, convertemos 2 toneladas de SO₂ para gramas: \[ 2 \text{ toneladas} = 2.000 \text{ kg} = 2.000.000 \text{ g} \] A massa molar do SO₂ é aproximadamente 64 g/mol. Portanto, o número de moles de SO₂ é: \[ n = \frac{2.000.000 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} \approx 31.250 \text{ mol} \] 3. Relação estequiométrica: Precisamos saber a relação entre SO₂ e CO₂ na reação. Se considerarmos uma reação onde 1 mol de SO₂ produz 1 mol de CO₂, então teremos 31.250 mol de CO₂. 4. Cálculo do volume de CO₂: Usando a lei dos gases ideais (PV = nRT), onde P = 1 atm, R = 0,0821 L·atm/(K·mol), e T = 300 K (27 °C): \[ V = nRT/P \] \[ V = 31.250 \text{ mol} \times 0,0821 \text{ L·atm/(K·mol)} \times 300 \text{ K} / 1 \text{ atm} \] \[ V \approx 769.125 \text{ L} \] 5. Comparar com as alternativas: O volume calculado é aproximadamente 7,69 x 10^5 L. Portanto, a alternativa correta é: e) 7,69 . 10^5 L de CO₂.