Para resolver essa questão, vamos analisar a reação dada e aplicar a estequiometria. A equação balanceada é: \[ 5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O \] 1. Identificar a relação estequiométrica: - Para cada 5 moles de \( H_2O_2 \), são necessários 2 moles de \( KMnO_4 \). 2. Calcular a quantidade de \( H_2O_2 \): - A concentração da solução de \( H_2O_2 \) é 0,1 mol/L e o volume é 20,0 mL (ou 0,020 L). - A quantidade de \( H_2O_2 \) em moles é: \[ n(H_2O_2) = C \times V = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,020 \, \text{L} = 0,002 \, \text{mol} \] 3. Usar a relação estequiométrica para encontrar \( KMnO_4 \): - A relação é \( 5 \, \text{mol} \, H_2O_2 : 2 \, \text{mol} \, KMnO_4 \). - Portanto, para 0,002 mol de \( H_2O_2 \): \[ n(KMnO_4) = \frac{2}{5} \times n(H_2O_2) = \frac{2}{5} \times 0,002 \, \text{mol} = 0,0008 \, \text{mol} \] 4. Converter para a notação científica: - \( 0,0008 \, \text{mol} = 8,0 \times 10^{-4} \, \text{mol} \). Agora, analisando as alternativas: A) \( 2,0 \times 10^0 \, \text{mol} \) B) \( 2,0 \times 10^{-1} \, \text{mol} \) C) (não fornecida) D) (não fornecida) E) \( 5,0 \times 10^{-1} \, \text{mol} \) Nenhuma das alternativas corresponde ao resultado que encontramos. Parece que houve um erro nas opções apresentadas. Se precisar de mais ajuda, é só avisar!