Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre pH e a concentração de íons hidrogênio (H⁺) em uma solução. 1. O pH é definido como: \[ \text{pH} = -\log[H^+] \] Se o pH é 2, podemos calcular a concentração de H⁺: \[ [H^+] = 10^{-2} \, \text{mol/L} \] 2. O ácido clorídrico (HCl) se dissocia completamente em água, ou seja, a concentração de H⁺ é igual à concentração de HCl. Portanto, a concentração de HCl também é \(10^{-2} \, \text{mol/L}\). 3. Agora, precisamos calcular a massa de HCl em 1 litro dessa solução. A massa molar do HCl é: \[ \text{M(HCl)} = 1 + 35,5 = 36,5 \, \text{g/mol} \] 4. A massa de HCl em 1 litro é dada por: \[ \text{massa} = \text{concentração} \times \text{massa molar} = 10^{-2} \, \text{mol/L} \times 36,5 \, \text{g/mol} = 0,365 \, \text{g} = 3,65 \times 10^{-1} \, \text{g} \] Portanto, a alternativa correta é: b) 3,65 · 10⁻¹.