Vamos analisar as afirmativas sobre o ácido benzóico e sua utilização como conservante: I) Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio: Essa afirmativa parece estar incompleta, mas sabemos que o ácido benzóico se dissocia em solução aquosa, formando íons benzoato (Bz-) e íons hidrogênio (H+). II) A ação bactericida é devida, exclusivamente, à forma não dissociada do ácido (BzH). Essa afirmativa é verdadeira, pois a forma não dissociada do ácido benzóico é a que efetivamente inibe o crescimento bacteriano. III) Quando [BzH] = [Bz-], o pH da solução é 4,2. Essa afirmativa é verdadeira, pois isso se refere ao ponto de equilíbrio onde a concentração das formas não dissociadas e dissociadas é igual, e o pH é igual ao pKa do ácido benzóico, que é aproximadamente 4,2. Agora, considerando a utilização do ácido benzóico como conservante: - O ácido benzóico é eficaz em ambientes ácidos, geralmente em pH abaixo de 4,5. - Refrigerantes costumam ter pH ácido, o que favorece a ação do ácido benzóico. - Picles também são ácidos devido à presença de vinagre, o que torna o uso do ácido benzóico apropriado. - O leite, por outro lado, tem um pH mais neutro e não é um ambiente ideal para a ação do ácido benzóico. Com base nisso, a alternativa correta que considera a utilização do ácido benzóico como conservante é: c) refrigerante e picles apenas.