Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários: 1. Cálculo da quantidade de mols de ácido metanóico (HCOOH): \[ \text{Mols de HCOOH} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{1,15 \, \text{g}}{46 \, \text{g/mol}} \approx 0,025 \, \text{mol} \] 2. Cálculo da concentração da solução: A solução tem um volume de 500 mL, que é 0,5 L. \[ \text{Concentração} = \frac{\text{mols}}{\text{volume}} = \frac{0,025 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} = 0,05 \, \text{mol/L} \] 3. Cálculo da concentração de íons H⁺: O grau de ionização é de 2%, então a concentração de íons H⁺ será: \[ [\text{H}^+] = 0,05 \, \text{mol/L} \times 0,02 = 0,001 \, \text{mol/L} \] 4. Cálculo do pH: \[ \text{pH} = -\log(0,001) = 3 \] 5. Cálculo do pOH: Sabendo que \( \text{pH} + \text{pOH} = 14 \): \[ \text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 3 = 11 \] Portanto, a resposta correta é: e) 11.