Para resolver essa questão, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela fórmula: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \( \Delta U \) é a variação da energia interna (que, em um ciclo completo, é zero), - \( Q \) é o calor trocado, - \( W \) é o trabalho realizado. No ciclo descrito, o gás recebe 600 J de calor (\( Q_{entrada} = 600 \, J \)) e rejeita 100 J de calor (\( Q_{saída} = 100 \, J \)). O calor total trocado é: \[ Q = Q_{entrada} - Q_{saída} = 600 \, J - 100 \, J = 500 \, J \] Como o ciclo é completo, a variação da energia interna (\( \Delta U \)) é zero. Portanto, temos: \[ 0 = 500 \, J - W \] Assim, isolando \( W \): \[ W = 500 \, J \] Portanto, o trabalho realizado pelo gás nesse ciclo é: (C) 500.