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Química

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A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
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Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 é correto afirmar que:

a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
b) o cátodo é o eletrodo de níquel.
c) o eletrodo de prata sofre desgaste.
d) a prata sofre redução.
e) a solução de níquel irá se diluir.

Dados: Fe3+ (aq) + e– Fe2+ (aq) E° = – 0,77 V Fe2+ (aq) + 2e– Fe (s) E° = – 0,44 V Cu2+(aq) + 2e– Cu (s) E° = + 0,34 V A formação da ferrugem é um processo natural e que ocasiona um grande prejuízo. Estima-se que cerca de 25% da produção anual de aço é utilizada para repor peças ou estruturas oxidadas. Um estudante resolveu testar métodos para evitar a corrosão em um tipo de prego. Ele utilizou três pregos de ferro, um em cada tubo de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego envolto por uma atmosfera contendo somente gás nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo metade de sua superfície. No tubo III, ele cobriu todo o prego com uma tinta aderente. Após um mês o estudante verificou formação de ferrugem

a) em nenhum dos pregos.
b) apenas no prego I.
c) apenas no prego II.
d) apenas no prego III.
e) apenas nos pregos I e II.

O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (ânodo). Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.

a) Cobre como cátodo e prata como ânodo.
b) Prata como cátodo e zinco como ânodo.
c) Zinco como cátodo e cádmio como ânodo.
d) Cádmio como cátodo e cobre como ânodo.
e) Ferro como cátodo e zinco como ânodo.

(Unip) Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos: I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora. II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco. III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.

A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:

a) Zn+ + e- → Zn
b) Zn2+ + 2e- → Zn
c) Zn → Zn+ + e-
d) Zn → Zn2+ + 2e
e) Zn2+ + Zn → 2Zn+

No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o

A. Vapor de água.
B. Oxigênio molecular.
C. Hipoclorito de sódio.
D. Hidrogênio molecular.
E. Cloreto de hidrogênio.

O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na

A. Obtenção de ouro a partir de pepitas.
B. Obtenção de calcário a partir de rochas.
C. Obtenção de alumínio a partir da bauxita.
D. Obtenção de ferro a partir de seus óxidos.
E. Obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.

Com base no texto e na figura, a produção de energia elétrica por meio da célula a combustı́v̀el hidrogênio/oxigênio diferencia-se dos processos convencionais porque

A.Transforma energia quı́m̀ica em energia elétrica, sem causar danos ao meio ambiente, porque o principal subproduto formado é a água.
B.Converte a energia quı́m̀ica contida nas moléculas dos componentes em energia térmica, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.
C.Transforma energia quı́m̀ica em energia elétrica, porém emite gases poluentes da mesma forma que a produção de energia a partir dos combustı́v̀eis fósseis.
D.Converte energia elétrica proveniente dos combustı́v̀eis fósseis em energia quı́m̀ica, retendo os gases poluentes produzidos no processo sem alterar a qualidade do meio ambiente.
E.Converte a energia potencial acumulada nas moléculas de água contidas no sistema em energia quı́m̀ica, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.

Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são

A.Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.
B.Au, Pt e Ag.
C.Zn, Ni e Pb.
D.Au e Zn.
E.Ag e Pb.

Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reatantes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.

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