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O permanganato de potássio é um poderoso agente biocida usado na forma de soluções aquosas diluídas na higienização de vegetais para consumo humano ou ainda na forma de banho para assepsia da pele no caso de doenças que provocam erupções cutâneas. O permanganato de potássio reage com a água oxigenada, em meio ácido, de acordo com a equação química: KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ) + O2(g) Os resultados das somas dos coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos da equação balanceada são, respectivamente:

A) 10 e 12
B) 10 e 14
C) 10 e 16
D) 12 e 16
E) 14 e 1
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Questões Para o Saber

há 11 meses

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Questões Para o Saber

há 11 meses

Aula Exercícios
4 pág.

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há 11 meses

Para resolver essa questão, precisamos balancear a equação química dada e contar os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos. A equação fornecida é: \[ \text{KMnO}_4(aq) + \text{H}_2\text{O}_2(aq) + \text{H}_2\text{SO}_4(aq) \rightarrow \text{MnSO}_4(aq) + \text{K}_2\text{SO}_4(aq) + \text{H}_2\text{O}(ℓ) + \text{O}_2(g) \] 1. Balanceando a equação: - O permanganato de potássio (KMnO₄) tem 1 átomo de potássio (K), 1 de manganês (Mn) e 4 de oxigênio (O). - O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) tem 2 átomos de hidrogênio (H) e 2 de oxigênio (O). - O ácido sulfúrico (H₂SO₄) tem 2 átomos de hidrogênio (H), 1 de enxofre (S) e 4 de oxigênio (O). - Os produtos incluem manganês (Mn), potássio (K), água (H₂O) e oxigênio (O₂). Após balancear a equação, encontramos que os coeficientes são: - Reagentes: 2 KMnO₄, 5 H₂O₂, 3 H₂SO₄ - Produtos: 2 MnSO₄, 1 K₂SO₄, 4 H₂O, 3 O₂ 2. Contando os coeficientes: - Reagentes: 2 (KMnO₄) + 5 (H₂O₂) + 3 (H₂SO₄) = 10 - Produtos: 2 (MnSO₄) + 1 (K₂SO₄) + 4 (H₂O) + 3 (O₂) = 10 Portanto, a soma dos coeficientes dos reagentes é 10 e dos produtos também é 10. A resposta correta é: A) 10 e 12.

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Ajuste, por oxirredução, os coeficientes da reação: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + Fe2(SO4)3 Somando os coeficientes encontrados, obtemos:

A) 13
B) 36
C) 22
D) 11
E) 9

Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4mol.L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04mol.L-1, será de:

A) 1.000
B) 900
C) 500
D) 40

Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300 mL de solução de HCℓ 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br–, Cℓ– e H+ na solução serão, respectivamente:

A) 0,04, 0,03, 0,04
B) 0,04, 0,03, 0,07
C) 0,08, 0,06, 0,06
D) 0,08, 0,06, 0,14
E) 0,2, 0,1, 0,3

Misturaram-se 100,0 mL de uma solução aquosa de uma substância A, de concentração igual a 10,0 g/L, com 100,0 mL de outra solução aquosa da mesma substância A, mas de concentração igual a 2,0 g/L. A concentração da solução resultante é igual a 6,5 g/L. Sabendo-se que não houve variação de temperatura, calcule, com três algarismos significativos, a variação de volume ocorrida na mistura das duas soluções.

Determine a entalpia de formação do ácido clorídrico gasoso. Dados: I. 1 H2(g) → 2 H(g) ∆Hº = 436 kJ/mol II. 1 Cℓ2(g) → 2 Cℓ(g) ∆Hº = 243 kJ/mol III. 1 HCℓ(g) → 1 H(g) + 1 Cℓ(g) ∆Hº = 431 kJ/mol

Relativamente à reação dada pela equação: CaCO3 → CaO + CO2 ∆H = + 42 kcal/mol pede-se: a) indicar o sentido da troca de calor entre sistema e vizinhanças; b) calcular a quantidade de calor trocada por um sistema no qual são obtidos 224 g de óxido de cálcio.

A fabricação de diamantes pode ser feita, comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto. As reações de combustão desses dois alótropos do carbono são mostradas a seguir. C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = - 94,06 kcal.mol-1 C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ∆H = - 94,51 kcal.mol-1 Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmacoes: I) De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C(grafite) em C(diamante) é – 0,45kcal.mol-1. II) A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de C(grafite). III) A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os processos. Assinale a alternativa CORRETA.

A) Todas as afirmações estão corretas.
B) Somente I e II estão corretas.
C) Somente I e III estão corretas.
D) Somente II e III estão corretas.
E) Somente a afirmação II está correta.

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