Para determinar a entalpia de formação do ácido clorídrico gasoso (HCl), precisamos considerar as reações fornecidas e como elas se relacionam. 1. A entalpia de formação do HCl (g) é a energia necessária para formar 1 mol de HCl a partir de seus elementos em estado padrão (H₂ e Cl₂). A reação de formação do HCl pode ser escrita como: \[ \frac{1}{2} H_2(g) + \frac{1}{2} Cl_2(g) \rightarrow HCl(g) \] 2. Agora, vamos analisar as reações fornecidas: - I. \( H_2(g) \rightarrow 2 H(g) \) com \( \Delta H^\circ = 436 \, \text{kJ/mol} \) (para 1 mol de H₂, precisamos de 218 kJ para 0,5 mol). - II. \( Cl_2(g) \rightarrow 2 Cl(g) \) com \( \Delta H^\circ = 243 \, \text{kJ/mol} \) (para 1 mol de Cl₂, precisamos de 121,5 kJ para 0,5 mol). - III. \( HCl(g) \rightarrow H(g) + Cl(g) \) com \( \Delta H^\circ = 431 \, \text{kJ/mol} \). 3. Para encontrar a entalpia de formação do HCl, podemos usar a seguinte relação: \[ \Delta H_f^\circ(HCl) = \Delta H^\circ(H_2) + \Delta H^\circ(Cl_2) - \Delta H^\circ(HCl) \] Substituindo os valores: \[ \Delta H_f^\circ(HCl) = \left( \frac{436}{2} + \frac{243}{2} \right) - 431 \] \[ \Delta H_f^\circ(HCl) = (218 + 121,5) - 431 \] \[ \Delta H_f^\circ(HCl) = 339,5 - 431 \] \[ \Delta H_f^\circ(HCl) = -91,5 \, \text{kJ/mol} \] Portanto, a entalpia de formação do ácido clorídrico gasoso é -91,5 kJ/mol. Se você tiver alternativas específicas para escolher, por favor, forneça-as para que eu possa indicar a correta!