Para calcular a frequência da radiação emitida durante a transição entre os níveis de energia, podemos usar a relação entre energia e frequência dada pela fórmula: \[ E = h \cdot f \] onde: - \( E \) é a diferença de energia (em joules), - \( h \) é a constante de Planck (\( 6.626 \times 10^{-34} \, \text{J s} \)), - \( f \) é a frequência (em Hz). Primeiro, precisamos converter a energia de eV para joules. Sabemos que: \[ 1 \, \text{eV} = 1.602 \times 10^{-19} \, \text{J} \] Portanto: \[ \Delta E = 2.5 \, \text{eV} = 2.5 \times 1.602 \times 10^{-19} \, \text{J} \] \[ \Delta E \approx 4.005 \times 10^{-19} \, \text{J} \] Agora, substituímos na fórmula para encontrar a frequência: \[ f = \frac{E}{h} = \frac{4.005 \times 10^{-19} \, \text{J}}{6.626 \times 10^{-34} \, \text{J s}} \] \[ f \approx 6.03 \times 10^{14} \, \text{Hz} \] Assim, a frequência da radiação que pode ser emitida durante a transição é: a) 6.03 × 10^{14} Hz.