Para resolver essa questão, vamos usar a relação do ciclo de Carnot. A eficiência (\( \eta \)) de uma máquina térmica de Carnot é dada por: \[ \eta = 1 - \frac{T_2}{T_1} \] onde \( T_1 \) é a temperatura da fonte quente e \( T_2 \) é a temperatura da fonte fria. Sabemos que a máquina recebe 3000 J de calor da fonte quente (\( Q_1 = 3000 \, J \)) e que \( T_2 = 350 \, K \). O calor rejeitado para a fonte fria (\( Q_2 \)) pode ser encontrado pela primeira lei da termodinâmica: \[ Q_1 = Q_2 + W \] onde \( W \) é o trabalho realizado pela máquina. A eficiência também pode ser expressa como: \[ \eta = \frac{W}{Q_1} \] Substituindo \( W \) na equação da eficiência, temos: \[ \eta = 1 - \frac{Q_2}{Q_1} \] Assim, podemos relacionar \( Q_2 \) com \( Q_1 \): \[ Q_2 = Q_1 \cdot (1 - \eta) \] Para encontrar \( T_1 \), precisamos da eficiência. A eficiência é também dada por: \[ \eta = 1 - \frac{T_2}{T_1} \] Substituindo \( T_2 \): \[ \eta = 1 - \frac{350}{T_1} \] Agora, precisamos de mais informações para determinar \( T_1 \) ou \( Q_2 \). Se você tiver mais dados, como o trabalho realizado ou a eficiência, podemos prosseguir.