Para analisar a reação exotérmica dada, precisamos considerar o princípio de Le Chatelier, que afirma que, se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se ajustará para minimizar essa perturbação. A reação é: \[ 2 H_2O_2 (aq) \rightleftharpoons 2 H_2O (l) + O_2 (g) \] Como é uma reação exotérmica, o aumento da temperatura favorece o sentido endotérmico (reação inversa), enquanto a diminuição da temperatura favorece a formação dos produtos. Agora, vamos analisar as alternativas: a) temperatura - Aumentar a temperatura favorece a reação inversa, não a formação dos produtos. b) pressão parcial de O2 - Aumentar a pressão parcial de O2 não favorece a formação dos produtos, pois a reação já produz O2. c) concentração de H2O - Aumentar a concentração de H2O não favorece a formação dos produtos, pois H2O é um produto. d) pressão - Aumentar a pressão favorece o lado com menos moléculas gasosas. Aqui, temos 2 moléculas de H2O2 (líquido) e 1 molécula de O2 (gás), então aumentar a pressão favorece a formação de produtos. e) concentração de H2O2 - Aumentar a concentração de H2O2 favorece a reação inversa. Portanto, a alteração que favorece a formação dos produtos é: d) pressão.