Para calcular a constante de velocidade e o tempo de meia-vida dos reagentes, precisamos de algumas informações. 1. Reação: A + B → P 2. Concentrações iniciais: - [A]₀ = 0,050 mol L⁻¹ - [B]₀ = 0,080 mol L⁻¹ 3. Concentração de A após 1h: [A] = 0,020 mol L⁻¹ ### Passo 1: Calcular a variação da concentração de A A variação da concentração de A é: \[ \Delta [A] = [A]₀ - [A] = 0,050 - 0,020 = 0,030 \, \text{mol L}^{-1} \] ### Passo 2: Calcular a variação da concentração de B Como a reação consome A e B na mesma proporção, a variação da concentração de B será a mesma que a de A, mas considerando a quantidade inicial de B: \[ \Delta [B] = [B]₀ - ([B]₀ - \Delta [A]) = 0,080 - 0,030 = 0,050 \, \text{mol L}^{-1} \] ### Passo 3: Determinar a constante de velocidade (k) Se a reação for de primeira ordem em relação a A e B, podemos usar a seguinte relação: \[ k = \frac{\Delta [A]}{\Delta t \cdot [A]₀} \] onde \(\Delta t = 1 \, \text{h} = 3600 \, \text{s}\). Substituindo os valores: \[ k = \frac{0,030}{3600 \cdot 0,050} \] \[ k = \frac{0,030}{180} \] \[ k = 0,0001667 \, \text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1} \] ### Passo 4: Calcular o tempo de meia-vida (t₁/₂) Para uma reação de primeira ordem, o tempo de meia-vida é dado por: \[ t_{1/2} = \frac{0,693}{k} \] Substituindo o valor de k: \[ t_{1/2} = \frac{0,693}{0,0001667} \] \[ t_{1/2} \approx 4156,5 \, \text{s} \approx 1,15 \, \text{h} \] ### Resumo - Constante de velocidade (k): aproximadamente \(0,0001667 \, \text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}\) - Tempo de meia-vida (t₁/₂): aproximadamente \(1,15 \, \text{h}\) Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!