Vamos analisar cada uma das afirmações sobre o conceito de Entropia: I. ( ) O conceito de Entropia na termodinâmica é dado pela medida da desordem das partículas num sistema físico. É verdadeira (V). A entropia é frequentemente interpretada como uma medida da desordem ou aleatoriedade em um sistema. II. ( ) Se o sistema recebe calor, isto é, Q > 0, isso significa que as moléculas se agitam mais e assim há um aumento da Entropia. É verdadeira (V). Quando um sistema recebe calor, as moléculas tendem a se mover mais rapidamente, o que geralmente resulta em um aumento da entropia. III. ( ) Se o sistema cede calor, isto é, Q < 0, isso significa que as moléculas se agitam menos e assim há uma diminuição da Entropia. É verdadeira (V). Quando um sistema cede calor, as moléculas perdem energia e, consequentemente, sua agitação diminui, resultando em uma diminuição da entropia. IV. ( ) Se o sistema não recebe e nem cede calor, isto é, Q = 0, então a Entropia aumenta. É falsa (F). Se não há troca de calor, a entropia do sistema permanece constante, não aumentando. Portanto, a sequência correta é: V, V, V, F.