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O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância no estudo da biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução de minerais para a obtenção de metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da corrosão e no estudo da eletroquímica. Dada a equação não balanceada, As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO, marque a única afirmação verdadeira.

a) Representa uma reação de auto-oxirredução.
b) Indica uma reação de oxidorredução parcial.
c) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução.
d) Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76.

Testando o Conhecimento

há 11 meses

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Reações Químicas e Oxidação

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Ed

há 11 meses

Para analisar a equação não balanceada dada, precisamos entender os conceitos de oxidação e redução. 1. Auto-oxirredução: Ocorre quando um mesmo elemento é oxidado e reduzido na mesma reação. Precisamos verificar se isso acontece na equação. 2. Oxidorredução parcial: Refere-se a reações onde não todos os elementos estão envolvidos em processos de oxidação e redução. 3. Oxidação e redução de elementos: Precisamos identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos. 4. Balanceamento da equação: Após balancear a equação, somamos os coeficientes para verificar se a soma é 76. Analisando as alternativas: a) Representa uma reação de auto-oxirredução. - Para ser auto-oxirredução, um mesmo elemento deve ser oxidado e reduzido, o que não é o caso aqui. b) Indica uma reação de oxidorredução parcial. - Essa afirmação pode ser verdadeira, mas precisamos de mais informações sobre a reação. c) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução. - Precisamos verificar os estados de oxidação dos elementos para confirmar isso. d) Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76. - Para confirmar isso, precisaríamos balancear a equação. Após uma análise mais detalhada, a opção que se destaca é a b), pois a reação envolve a oxidação de alguns elementos e a redução de outros, mas não todos os elementos estão envolvidos em processos de oxidação e redução. Portanto, a resposta correta é: b) Indica uma reação de oxidorredução parcial.

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Reações Químicas e Oxidação

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A combinação de ferro e vitamina faz a diferença no corpo. Ela pode evitar a fadiga, melhorar o desempenho físico, estimular a imunidade e prevenir anemias e problemas de aprendizado em crianças. O problema é que, muitas vezes, o consumo de alimentos com essas substâncias não é suficiente. Um ótimo auxílio para isso é o consumo de suplementos, uma forma mais prática e que, aliada a hábitos saudáveis, ajuda completando a dieta diária. A ação dessas substâncias pode ser representada pelo esquema reacional a seguir: O processo descrito ocorre por meio de uma reação de:

a) eliminação.
b) substituição.
c) oxirredução.
d) neutralização.
e) hidrogenação.

A reação química, expressa a seguir, ocorre com um sal de estanho e outro de mercúrio: SnCl2 + 2 HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2 Assim, é CORRETO afirmar que

a) a reação em questão é de combustão envolvendo a liberação de calor, ou seja, exotérmica.
b) a reação em questão é de oxirredução, pois o mercúrio participa dela e altera seu estado de oxidação de 2+ para 1+.
c) a reação em questão é de oxirredução, pois o mercúrio não participa da reação e mantém seu estado de oxidação 2+.
d) a reação em questão envolve a alteração de ligações metálicas para ligações covalentes.
e) na reação estão envolvidos quatro elétrons, sendo dois elétrons do estanho e dois elétrons do mercúrio.

O óxido de cério (CeO2), utilizado em catalisadores automotivos, é obtido pela reação entre cério metálico e oxigênio. Nessa reação, o número de oxidação do cério varia de para , sendo, portanto, o agente . As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

(A) zero, +4 e redutor.
(B) zero, +4 e oxidante.
(C) zero, +2 e redutor.
(D) +1, +4 e redutor.
(E) +1, +2 e oxidante.

Dada a reação química balanceada, identifique a espécie que sofre redução, a espécie que sofre oxidação, o agente redutor e o agente oxidante e assinale a alternativa que apresenta a associação correta. 3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)

a) sofre redução, sofre oxidação, agente redutor, agente oxidante, HNO3, Cu, HNO3, Cu.
b) sofre redução, sofre oxidação, agente redutor, agente oxidante, Cu, HNO3, Cu, HNO3.
c) sofre redução, sofre oxidação, agente redutor, agente oxidante, Cu, HNO3, HNO3, Cu.
d) sofre redução, sofre oxidação, agente redutor, agente oxidante, HNO3, Cu, Cu, HNO3.

No ano de 2015, ocorreu o rompimento das barragens de Fundão e Santarém e o despejo de toneladas de rejeitos de minério de ferro no meio ambiente. Dentre esses rejeitos, encontra-se a hematita, um minério de ferro que apresenta fórmula molecular Fe2O3. A equação geral que representa o processo de obtenção do ferro metálico a partir da hematita é: 3 Fe2O3(s) + 9 CO(g) → 6 Fe(s) + 9 CO2(g) Acerca desse processo, complete as lacunas: Na hematita (Fe2O3(s)), o íon ferro apresenta-se na forma de , com número de oxidação . Dessa maneira, uma das formas de obtenção de ferro metálico, a partir da hematita, consiste resumidamente em o íon ferro elétrons, em um processo denominado . A alternativa que completa corretamente, na sequência, as lacunas da frase é:

a) cátion, 2+, doar, oxidação.
b) ânion, 3+, receber, redução.
c) íon, 2+, receber, oxidação.
d) ânion, 2+, receber, redução.
e) cátion, 3+, receber, redução.

A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é representada pela equação química 2 PH3(g) + 4 O2(g) → P2O5(g) + 3 H2O(g) As substâncias que atuam como agente oxidante e agente redutor desse processo são, respectivamente,

a) O2 e PH3.
b) O2 e H2O.
c) O2 e P2O5.
d) PH3 e H2O.
e) PH3 e P2O5.

O ácido oleico C17H33COOH, é um líquido incolor amarelo pálido com um odor suave que lembra banha, flutua na água e não é solúvel nela. Seu nome químico é ácido octadec-9-enoico no qual a ligação dupla em C-9 tem estereoquímica Z (cis). É miscível com etanol, éter, acetona, clorofórmio, dimetilformamida e dimetilsulfóxido. As equações químicas de oxidação do ácido oleico, são mostradas a seguir. Dado: Temperatura de fusão do ácido oleico = 14 °C Com base no enunciado e nas equações químicas, assinale a alternativa correta.

a) Os carbonos da dupla ligação do ácido oleico tornam-se carbonos terciários nos produtos das oxidações 1 e 2.
b) A cadeia longa do hidrocarboneto que constitui o ácido oleico o torna solúvel em água.
c) Os produtos da oxidação 1 possuem os grupos funcionais álcool e éster.
d) O ácido oleico é um gás à temperatura ambiente (25°C).
e) O número de oxidação do carbono do radical −CHO é menor que o número de oxidação do carbono do radical −COOH.

Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), observa-se a formação de cobre metálico sobre a superfície do prego em decorrência da reação representada por Fe (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + FeSO4 (aq). Essa é uma reação de oxirredução na qual:

a) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
b) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
c) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
d) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
e) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.

Os óxidos de nitrogênio, importantes poluentes atmosféricos, são emitidos como resultado da combustão de qualquer substância que contenha nitrogênio e são introduzidos na atmosfera pelos motores de combustão interna, fornos, caldeiras, estufas, incineradores utilizados pelas indústrias químicas e pela indústria de explosivos. Os principais óxidos de nitrogênio são: NO (óxido nítrico); NO2 (dióxido de nitrogênio). O NO (óxido nítrico) pode ser obtido na reação entre a prata metálica e o ácido nítrico (HNO3) como mostra a reação abaixo, não equilibrada. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O Em relação à obtenção do NO (óxido nítrico), assinale a alternativa correta.

a) Na reação o agente oxidante é a prata.
b) O HNO3 é o agente oxidante.
c) Na reação, o nitrogênio do AgNO3 sofre oxidação.
d) O número de oxidação do nitrogênio no HNO3 é igual a 4+.
e) A equação, depois de balanceada, apresenta soma dos coeficientes dos menores números inteiros igual a 23.

Nova” e “Compro Ouro Velho” são expressões associadas ao comércio de dois materiais que podem ser reaproveitados. Em vista das propriedades químicas dos dois materiais mencionados nas expressões, pode-se afirmar corretamente que

a) nos dois casos as expressões são apropriadas, já que ambos os materiais se oxidam com o tempo, o que permite dis�nguir o “novo” do “velho”.
b) nos dois casos as expressões são inapropriadas, já que ambos os materiais se reduzem com o tempo, o que não permite dis�nguir o “novo” do “velho”.
c) a primeira expressão é apropriada, pois o ferro se reduz com o tempo, enquanto a segunda expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte.
d) a primeira expressão é apropriada, pois o ferro se oxida com o tempo, enquanto a segunda expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte.