Para determinar a carga formal do átomo de nitrogênio nas espécies NH3, NH4+ e NO3–, vamos calcular a carga formal de cada uma delas. 1. NH3 (amônia): - Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência. - Em NH3, o nitrogênio forma 3 ligações (com 3 hidrogênios) e tem 1 par de elétrons não ligantes. - Cálculo da carga formal: \[ \text{Carga Formal} = \text{Elétrons de Valência} - \text{Ligações} - \frac{\text{Elétrons Não Ligantes}}{2} = 5 - 3 - 1 = 1 \] - Portanto, a carga formal do nitrogênio em NH3 é 0. 2. NH4+ (íon amônio): - O nitrogênio ainda tem 5 elétrons de valência. - Em NH4+, o nitrogênio forma 4 ligações (com 4 hidrogênios) e não tem pares de elétrons não ligantes. - Cálculo da carga formal: \[ \text{Carga Formal} = 5 - 4 - 0 = 1 \] - Como o íon tem uma carga positiva, a carga formal do nitrogênio em NH4+ é +1. 3. NO3– (íon nitrato): - O nitrogênio tem 5 elétrons de valência. - Em NO3–, o nitrogênio forma 3 ligações (com 3 oxigênios) e não tem pares de elétrons não ligantes. - Cálculo da carga formal: \[ \text{Carga Formal} = 5 - 3 - 0 = 2 \] - Como o íon tem uma carga negativa, a carga formal do nitrogênio em NO3– é +1. Resumindo, as cargas formais do nitrogênio nas espécies NH3, NH4+ e NO3– são, respectivamente: 0, +1, +1. Portanto, a alternativa correta é: D) 0, +1, +1.