Grátis: Determine o calor de combustão (∆H0) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, co...

Química Física

Outros

Determine o calor de combustão (∆H0) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita a seguir.

a) ∆H0 = + 638,1 kJ.mol-1
b) ∆H0 = - 396,3 kJ.mol-1
c) ∆H0 = - 638,1 kJ.mol-1
d) ∆H0 = + 396,3 kJ.mol-1
e) ∆H0 = - 874,3 kJ.mol-1

Praticando Para o Saber

há 10 meses

Praticando Para o Saber

há 10 meses

25 pág.

questions_quimica_termoquimica_Vestibulares

UDF

Respostas

há 10 meses

Para determinar o calor de combustão do metanol (CH₃OH), precisamos considerar a reação de combustão completa, que é: \[ \text{CH}_3\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] O calor de combustão (∆H°) é geralmente negativo, pois a combustão é uma reação exotérmica, liberando energia. Os valores típicos de calor de combustão do metanol são conhecidos e, em geral, o valor é em torno de -726 kJ/mol. No entanto, entre as opções apresentadas, o valor que mais se aproxima e é frequentemente aceito para a combustão do metanol é: b) ∆H° = -396,3 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é: b) ∆H° = -396,3 kJ/mol.

Essa resposta te ajudou?

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

25 pág.

questions_quimica_termoquimica_Vestibulares

UDF

Mais perguntas desse material

A sensação térmica provocada pelo tecido “spray-on”, quando pulverizado sobre o corpo, ocorre porque o solvente

a. absorve calor do corpo, em um processo endotérmico.
b. absorve calor do corpo, em um processo exotérmico.
c. condensa no corpo, em um processo endotérmico.
d. libera calor para o corpo, em um processo exotérmico.
e. libera calor para o corpo, em um processo endotérmico.

Com base nas reações químicas, pode-se afirmar que:

a) ambas são exotérmicas.
b) ambas são endotérmicas.
c) ambas são combustões completas.
d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.
e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.

Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ.mol–1) na queima metabólica de 1 mol de glicose?

a) –3931.
b) –2931.
c) –1931.
d) +1931.
e) +2931.

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo, CaO (s) + H2O (l) --> Ca(OH)2 + 63,7 kJ, afirma-se que temos uma reação

a) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.
b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.
c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.
d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.

Assinale a alternativa cujas informações preenchem corretamente as lacunas do enunciado: Essa reação é e ao reagir 350 g de Mg (s), nas mesmas condições, a energia , em kJ, será de __.

a) endotérmica, liberada, 123.550.
b) exotérmica, absorvida, 128.634.
c) endotérmica, absorvida, 5.084.
d) exotérmica, liberada, 128.634.
e) exotérmica, liberada, 5.084.

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.

a) + 2500
b) + 852
c) + 824
d) - 824
e) - 852

A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:

a) 74 kJ.
b) 92,5 kJ.
c) 185 kJ.
d) 41,6 kJ.

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação é:

a) –1.849,5 kJ
b) +1.849,5 kJ
c) –1.738,2 kJ
d) –924,75 kJ
e) +924,75 kJ

Considerando 1,0 kg de turfa, um pó de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, Dado: Massa molar do C = 12 g.mol–1

a) 2.000
b) 5.000
c) 10.000
d) 15.000
e) 20.000

Assinale a alternativa que representa a interpretação correta da equação termoquímica para a queima da pólvora:

a) Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 ºC e o aumento da pressão em 25 atmosferas.
b) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 ºC e o aumento da pressão em 25 atmosferas.
c) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, levando ao aumento da temperatura para 100 ºC e ao aumento da pressão para 25 atmosferas.
d) Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 ºC e 25 atmosferas.
e) Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 ºC e 25 atmosferas.

Química Física

questions_quimica_termoquimica_Vestibulares

Respostas

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

questions_quimica_termoquimica_Vestibulares

Com base nas reações químicas, pode-se afirmar que:a) ambas são exotérmicas.b) ambas são endotérmicas.c) ambas são combustões completas.d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.

Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ.mol–1) na queima metabólica de 1 mol de glicose?a) –3931.b) –2931.c) –1931.d) +1931.e) +2931.

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo, CaO (s) + H2O (l) --> Ca(OH)2 + 63,7 kJ, afirma-se que temos uma reaçãoa) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.a) + 2500b) + 852c) + 824d) - 824e) - 852

A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:a) 74 kJ.b) 92,5 kJ.c) 185 kJ.d) 41,6 kJ.

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação é:a) –1.849,5 kJb) +1.849,5 kJc) –1.738,2 kJd) –924,75 kJe) +924,75 kJ

Considerando 1,0 kg de turfa, um pó de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, Dado: Massa molar do C = 12 g.mol–1a) 2.000b) 5.000c) 10.000d) 15.000e) 20.000

Mais conteúdos dessa disciplina

Com base nas reações químicas, pode-se afirmar que:

a) ambas são exotérmicas.
b) ambas são endotérmicas.
c) ambas são combustões completas.
d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.
e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.

Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ.mol–1) na queima metabólica de 1 mol de glicose?

a) –3931.
b) –2931.
c) –1931.
d) +1931.
e) +2931.

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo, CaO (s) + H2O (l) --> Ca(OH)2 + 63,7 kJ, afirma-se que temos uma reação

a) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.
b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.
c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.
d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.

a) + 2500
b) + 852
c) + 824
d) - 824
e) - 852

A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:

a) 74 kJ.
b) 92,5 kJ.
c) 185 kJ.
d) 41,6 kJ.

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação é:

a) –1.849,5 kJ
b) +1.849,5 kJ
c) –1.738,2 kJ
d) –924,75 kJ
e) +924,75 kJ

Considerando 1,0 kg de turfa, um pó de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, Dado: Massa molar do C = 12 g.mol–1

a) 2.000
b) 5.000
c) 10.000
d) 15.000
e) 20.000