Para resolver essa questão, vamos analisar a reação química dada: \[ \text{H}_2(g) + \text{I}_2(g) \rightarrow 2\text{HI}(g) \] A partir da equação, podemos ver que: - 1 mol de \( \text{H}_2 \) reage com 1 mol de \( \text{I}_2 \) para produzir 2 mols de \( \text{HI} \). Agora, vamos responder as partes da pergunta: a) Quantos mols de \( \text{I}_2 \) serão usados? Se temos 10 mols de \( \text{H}_2 \), e a proporção é de 1:1, então serão usados 10 mols de \( \text{I}_2 \). b) Quantos mols de \( \text{HI} \) serão formados? Como a proporção é de 1 mol de \( \text{H}_2 \) para 2 mols de \( \text{HI} \), se temos 10 mols de \( \text{H}_2 \), serão formados: \[ 10 \, \text{mols de } \text{H}_2 \times 2 = 20 \, \text{mols de } \text{HI} \] Portanto, as respostas são: a) 10 mols de \( \text{I}_2 \) e b) 20 mols de \( \text{HI} \).