Para determinar a ordem crescente de pressão de vapor dos compostos, precisamos considerar que, em geral, quanto maior a cadeia carbônica, maior a intensidade das interações intermoleculares (como as forças de Van der Waals), o que resulta em uma menor pressão de vapor. Vamos analisar as opções: A. Metano (1 carbono), Etano (2 carbonos), Butano (4 carbonos), Hexano (6 carbonos) - Aqui, a ordem está correta, pois o metano, sendo o menor, terá a maior pressão de vapor, enquanto o hexano, sendo o maior, terá a menor. B. Hexano (6 carbonos), Butano (4 carbonos), Etano (2 carbonos), Metano (1 carbono) - Esta ordem está incorreta, pois o hexano deve ter a menor pressão de vapor. C. Etano (1 carbono), Butano (4 carbonos), Propano (3 carbonos), Heptano (7 carbonos) - Esta ordem também está incorreta, pois o etano não é o menor em termos de carbonos. Portanto, a opção correta que apresenta os compostos em ordem crescente de pressão de vapor é: A. Metano (1 carbono), Etano (2 carbonos), Butano (4 carbonos), Hexano (6 carbonos).