Para resolver essa questão, vamos usar a fórmula da diluição, que é: \[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \] onde: - \( C_1 \) é a concentração inicial (1%), - \( V_1 \) é o volume da solução inicial que precisamos encontrar, - \( C_2 \) é a concentração final (0,5%), - \( V_2 \) é o volume final da solução (6 L). Substituindo os valores conhecidos na fórmula: \[ 1\% \times V_1 = 0,5\% \times 6L \] Convertendo as porcentagens para frações: \[ 0,01 \times V_1 = 0,005 \times 6 \] \[ 0,01 \times V_1 = 0,03 \] Agora, isolando \( V_1 \): \[ V_1 = \frac{0,03}{0,01} = 3L \] Portanto, precisamos de 3 L da solução inicial de 1%. Agora, para preparar 6 L da solução final, precisamos adicionar água. O volume total da solução final é 6 L, e já temos 3 L da solução de sulfato de cobre (II) pentaidratado. Assim, o volume de água a ser acrescentado é: \[ 6L - 3L = 3L \] Portanto, a resposta correta é: (C) 3,0 L.