Para resolver essa questão, precisamos usar a relação entre as constantes de equilíbrio \( K_c \) e \( K_p \). A relação é dada pela fórmula: \[ K_p = K_c \cdot (RT)^{\Delta n} \] onde: - \( R \) é a constante dos gases (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura em Kelvin, - \( \Delta n \) é a variação do número de mols de gás entre os produtos e os reagentes. Primeiro, vamos converter a temperatura de 227 °C para Kelvin: \[ T(K) = 227 + 273 = 500 \, K \] Agora, precisamos calcular \( \Delta n \). Na reação: \[ A(g) + B(g) + C(s) \rightleftharpoons 2 D(g) + E(g) \] Os reagentes gasosos são \( A \) e \( B \) (2 mols) e os produtos gasosos são \( 2 D \) e \( E \) (3 mols). Portanto: \[ \Delta n = \text{mols de produtos} - \text{mols de reagentes} = (2 + 1) - (1 + 1) = 3 - 2 = 1 \] Agora, substituímos os valores na fórmula: \[ K_p = K_c \cdot (RT)^{\Delta n} = 60 \cdot (0,0821 \cdot 500)^{1} \] Calculando \( RT \): \[ RT = 0,0821 \cdot 500 = 41,05 \] Agora, substituindo: \[ K_p = 60 \cdot 41,05 = 2463 \] Assim, o valor de \( K_p \) é aproximadamente \( 2,46 \times 10^3 \). Portanto, a alternativa correta é: (E) 2,46 x 10^3.