Vamos analisar cada afirmativa: I - A reação de dissociação completa do sal é dada por: CH3COONa(aq) + H2O(l) → CH3COO⁻(aq) + Na⁺(aq) + H2O(l). Falso. A equação está incorreta porque a água não é um produto da dissociação do sal. A dissociação do acetato de sódio em água é simplesmente: CH3COONa(aq) → CH3COO⁻(aq) + Na⁺(aq). II - A concentração de ácido na solução tampão é de 0,033 mol/L. Para calcular a concentração do ácido acético na solução tampão, precisamos considerar o volume total da solução. O volume total é 5,00 ml + 10,00 ml = 15,00 ml. A quantidade de ácido acético é: \[ \text{mol de ácido acético} = 0,100 \, \text{mol/L} \times 0,005 \, \text{L} = 0,0005 \, \text{mol} \] A concentração na solução final é: \[ \text{Concentração} = \frac{0,0005 \, \text{mol}}{0,015 \, \text{L}} = 0,0333 \, \text{mol/L} \] Portanto, essa afirmativa é verdadeira. III - O pH do tampão é de 8,95. Para calcular o pH da solução tampão, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch: \[ pH = pKa + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \] Onde: - \( pKa = -\log(1,8 \times 10^{-5}) \approx 4,74 \) - A concentração de ácido acético (HA) é aproximadamente 0,0333 mol/L. - A concentração de acetato de sódio (A⁻) é: \[ \text{mol de acetato} = 0,100 \, \text{mol/L} \times 0,010 \, \text{L} = 0,001 \, \text{mol} \] \[ \text{Concentração} = \frac{0,001 \, \text{mol}}{0,015 \, \text{L}} = 0,0667 \, \text{mol/L} \] Agora, substituindo na equação: \[ pH = 4,74 + \log\left(\frac{0,0667}{0,0333}\right) \] \[ pH = 4,74 + \log(2) \approx 4,74 + 0,301 = 5,04 \] Portanto, essa afirmativa é falsa. Resumindo: - I: Falso - II: Verdadeiro - III: Falso A única afirmativa verdadeira é a II. Como não há uma alternativa que contenha apenas a II, a resposta correta é que a única afirmativa verdadeira é a II.