Para uma reação de ordem zero, a velocidade da reação é constante e não depende da concentração do reagente. A velocidade reacional (v) pode ser expressa pela fórmula: \[ v = k \] onde \( k \) é a constante de velocidade. No seu caso, \( k = 0,2 \, \text{mol.L}^{-1}.\text{min}^{-1} \). Portanto, a velocidade reacional é: \[ v = 0,2 \, \text{mol.L}^{-1}.\text{min}^{-1} \] Agora, vamos analisar as alternativas: A) \( v = 1 \, \text{mol.L}^{-1}.\text{min}^{-1} \) - Incorreto. B) \( v = 5 \, \text{mol.L}^{-1}.\text{min}^{-1} \) - Incorreto. C) \( v = 0,04 \, \text{mol.L}^{-1}.\text{min}^{-1} \) - Incorreto. D) \( v = 0,4 \, \text{mol.L}^{-1}.\text{min}^{-1} \) - Incorreto. E) \( v = 0,2 \, \text{mol.L}^{-1}.\text{min}^{-1} \) - Correto. Portanto, a alternativa correta é: E) v = 0,2 mol.L.min⁻¹.