Vamos analisar cada uma das afirmações sobre a titulação e a curva de calibração: ( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol. É falsa. Para calcular o número de mols, usamos a fórmula: \( n = C \times V \). Aqui, \( C = 0,002 \, \text{mol/L} \) e \( V = 0,1 \, \text{L} \) (100 mL). Portanto, \( n = 0,002 \times 0,1 = 0,0002 \, \text{mol} \). A afirmação está correta, então é verdadeira (V). ( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 200 mL. É verdadeira. Se a reação entre Fe²⁺ e Ce⁴⁺ é 1:2, e temos 0,0002 mol de Fe²⁺, precisamos de 0,0004 mol de Ce⁴⁺. Com a concentração de Ce⁴⁺ sendo 0,001 mol/L, o volume necessário é \( V = n/C = 0,0004/0,001 = 0,4 \, \text{L} = 400 \, \text{mL} \). Portanto, a afirmação é falsa (F). ( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200 mL. É verdadeira. Após o ponto de equivalência, o volume de titulante adicionado será maior que o volume necessário para atingir o ponto de equivalência, portanto, volumes superiores a 200 mL são esperados. ( ) Se a concentração de Fe²⁺ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de Ce⁴⁺ no titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL. É falsa. Com 0,003 mol/L de Fe²⁺, teríamos \( n = 0,003 \times 0,1 = 0,0003 \, \text{mol} \). Para a proporção 1:2, precisaríamos de 0,0006 mol de Ce⁴⁺. Com a concentração de Ce⁴⁺ sendo 0,002 mol/L, o volume necessário seria \( V = 0,0006/0,002 = 0,3 \, \text{L} = 300 \, \text{mL} \), não 200 mL. Agora, organizando as respostas: 1. V 2. F 3. V 4. F A sequência correta é: a) V - F - V - F.