Se a constante de dissociação ácida (Ka) de um ácido é 1,0×10−5, qual é o valor de pKa? 5 4 7 3 6

Questões Para a Compreensão

há 2 anos

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Gabarito - ARA1111 - Quimica Analitica e Analise Instrumental - 3001

UNIFAN

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há 2 anos

Para calcular o pKa a partir da constante de dissociação ácida (Ka), você pode usar a fórmula: \[ pKa = -\log(Ka) \] Dado que \( Ka = 1,0 \times 10^{-5} \): \[ pKa = -\log(1,0 \times 10^{-5}) \] Calculando: \[ pKa = 5 \] Portanto, a resposta correta é 5.

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A concentração de íons H+ em uma garrafa de vinho de mesa era 3,2 x 10-4 M logo depois de remover a rolha. Somente metade do vinho foi consumida. A outra metade, depois de ter sido guardada em contato com o ar durante um mês, tinha uma concentração de íon hidrogênio igual a 1,0 x 10-3 M. Selecione a opção com o pH do vinho logo depois de remover a rolha e após um mês de abertura, respectivamente.

3, 2 e 1
3 e 4
4,5 e 3,5
4 e 3
3, 5 e 3

Considere a reação reversível a seguir em um recipiente fechado: N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g). Qual das seguintes afirmacoes é verdadeira quando o sistema atinge o equilíbrio químico?

As velocidades das reações direta e reversa são iguais.
A reação para completamente, e não há mais produção de NH3.
O equilíbrio químico só é alcançado se a reação começar com concentrações iguais de N2 e H2.
As concentrações de N2, H2, e NH3 são iguais.
O sistema não pode ser perturbado por mudanças de temperatura ou pressão.

Um químico analítico realiza quatro medições da concentração de uma solução e obtém os seguintes valores em mol/L: 0,102, 0,098, 0,101, e 0,099. Calcule o desvio padrão dessas medições.

0,0035
0,0026
0,0030
0,0021
0,0015

Uma solução aquosa tem uma concentração de íons hidrogênio [H+] de 1,0×10−3 mol/L. Qual é o pH dessa solução?

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3
4
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1

Complete a frase a seguir : "A _____ divide em duas partes o conjunto das observações ordenadas. Colocando-se os valores em ordem crescente ou decrescente, ela é o elemento que ocupa o valor central."

Quantos mols de hidróxido de sódio (NaOH) são necessários para a preparação de 800 mL de uma solução em concentração de 0,560 mol/L de NaOH? Qual função inorgânica estamos abordando?

5 mols e NaOH é um sal
45 mols e NaOH é uma base
4,5 mols e NaOH é um ácido
0,45 mols e NaOH é um óxido
0,45 mols e NaOH é uma base

No cotidiano, muitas vezes preparamos sucos que vêm na embalagem bem concentrados. Fazemos isso adicionando água à determinada quantidade desse suco, diminuindo a sua concentração ou deixando-o mais diluído. Um adulto possui, em média, 5 L de sangue dissolvidos na concentração de 5,8 g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?

29 g
200 g
20 g
129 g
40g

O equilíbrio químico é um conceito fundamental na química e é crucial para uma variedade de aplicações práticas, desde a previsão e otimização de reações químicas até a explicação de fenômenos naturais e o desenvolvimento de novos produtos e materiais. Sobre o equilíbrio químico, assinale a alternativa correta.

No equilíbrio a reação paralisa e não temos formação de nem de produtos e nem de reagentes.
No equilíbrio a velocidade de formação do produto é sempre maior que a da formação de reagentes.
No equilíbrio a concentração de produtos e reagentes são iguais.
Nas equações de equilíbrio químico as concentrações dos reagentes e produtos é dada em gramas por decilitro g/dL.
No equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos são constantes, e as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

Probabilidade

Se a constante de dissociação ácida (Ka) de um ácido é 1,0×10−5, qual é o valor de pKa? 5 4 7 3 6

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