Vamos analisar cada uma das afirmações: I. A fórmula NaCl(s) indica uma molécula de cloreto de sódio. Falso. NaCl é um composto iônico e, portanto, não é formado por moléculas, mas por uma rede cristalina de íons Na⁺ e Cl⁻. II. Sabendo-se que os sólidos iônicos CaO e KCl cristalizam-se no mesmo tipo de estrutura, podemos dizer que as interações entre os íons são mais fortes no CaO, devido às maiores cargas e menores raios. Verdadeiro. O CaO possui íons Ca²⁺ e O²⁻, que têm cargas maiores do que os íons K⁺ e Cl⁻ do KCl, resultando em interações mais fortes. III. A maior influência para a estabilidade na formação de compostos iônicos é a energia liberada, devido à forte atração coulômbica entre os cátions e ânions. Verdadeiro. A energia liberada na formação de compostos iônicos é realmente devido à atração entre cargas opostas, o que contribui para a estabilidade do composto. Agora, com base nas análises: - A afirmativa I é falsa. - As afirmativas II e III são verdadeiras. Portanto, a alternativa correta é: "Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras."