Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Graham, que relaciona as velocidades de difusão de dois gases com suas massas molares. A fórmula é: \[ \frac{v_1}{v_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} \] onde: - \(v_1\) é a velocidade de difusão do gás 1 (hidrogênio, \(H_2\)), - \(v_2\) é a velocidade de difusão do gás 2 (oxigênio, \(O_2\)), - \(M_1\) é a massa molar do gás 1 (hidrogênio, aproximadamente 2 g/mol), - \(M_2\) é a massa molar do gás 2 (oxigênio, aproximadamente 32 g/mol). Dado que a velocidade de difusão do hidrogênio (\(v_1\)) é 27 km/min, precisamos primeiro converter essa velocidade para km/h: \[ 27 \text{ km/min} \times 60 \text{ min/h} = 1620 \text{ km/h} \] Agora, aplicamos a Lei de Graham: \[ \frac{1620}{v_2} = \sqrt{\frac{32}{2}} = \sqrt{16} = 4 \] Agora, isolamos \(v_2\): \[ v_2 = \frac{1620}{4} = 405 \text{ km/h} \] Portanto, a velocidade de difusão do gás oxigênio é de 405 km/h. A alternativa correta é: C. 405 km/h.