Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a afirmação correta sobre o comportamento ideal dos gases: A. De acordo com a Lei de Charles, o volume de um gás torna-se maior quanto menor for a sua temperatura. Incorreta. A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de um gás aumenta com o aumento da temperatura. B. Numa mistura de gases contendo somente moléculas de oxigênio e nitrogênio, a velocidade média das moléculas de oxigênio é menor do que as de nitrogênio. Incorreta. A velocidade média das moléculas é inversamente proporcional à raiz quadrada de suas massas molares. O oxigênio (O₂) é mais pesado que o nitrogênio (N₂), portanto, as moléculas de nitrogênio têm uma velocidade média maior. C. Mantendo-se a pressão constante, ao aquecer um mol de gás nitrogênio sua densidade irá aumentar. Incorreta. A densidade de um gás é dada pela relação \( \text{densidade} = \frac{m}{V} \). Se a temperatura aumenta e a pressão é constante, o volume aumenta, resultando em uma diminuição da densidade. D. Volumes iguais dos gases metano e dióxido de carbono, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam as mesmas densidades. Incorreta. Embora os gases ocupem o mesmo volume sob as mesmas condições de temperatura e pressão, suas densidades são diferentes devido às suas massas molares distintas. E. Comprimindo-se um gás a temperatura constante, sua densidade deve diminuir. Incorreta. Comprimir um gás a temperatura constante aumenta a densidade, pois a densidade é inversamente proporcional ao volume. Após analisar todas as alternativas, parece que todas estão incorretas. No entanto, se a pergunta pede para assinalar a opção correta e não há uma opção correta, você deve verificar se há um erro na formulação da questão ou nas opções apresentadas. Se precisar de mais ajuda, sinta-se à vontade para perguntar!