Para resolver essa questão, precisamos considerar a lei de Graham sobre a difusão de gases, que afirma que a taxa de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Os gases envolvidos são: - H₂ (massa molar = 2 g/mol) - SO₂ (massa molar = 64 g/mol) A razão das taxas de difusão (r) é dada por: \[ r_{H2} : r_{SO2} = \sqrt{\frac{M_{SO2}}{M_{H2}}} = \sqrt{\frac{64}{2}} = \sqrt{32} \approx 5,66 \] Isso significa que o hidrogênio (H₂) se difunde aproximadamente 5,66 vezes mais rápido que o dióxido de enxofre (SO₂). Agora, vamos considerar a distância total do tubo, que é de 94,1 cm. Se chamarmos a distância percorrida pelo H₂ de \( x \) e a distância percorrida pelo SO₂ de \( 94,1 - x \), podemos usar a razão das taxas de difusão para estabelecer a seguinte relação: \[ \frac{x}{94,1 - x} = 5,66 \] Resolvendo essa equação: \[ x = 5,66(94,1 - x) \] \[ x = 5,66 \cdot 94,1 - 5,66x \] \[ x + 5,66x = 5,66 \cdot 94,1 \] \[ 6,66x = 532,626 \] \[ x \approx \frac{532,626}{6,66} \approx 80,0 \text{ cm} \] Portanto, o ponto do tubo onde se inicia a reação está a aproximadamente 80 cm do local onde foi colocado o gás H₂. Assim, a alternativa correta é: D. 80 cm do local onde foi colocado o gás H₂.