Vamos analisar cada afirmativa: I. Na combustão do carbono são produzidos 94,03 kcal de calor por grama de carbono. Falso. O valor de 94,03 kcal se refere à reação de combustão de 1 mol de carbono, que corresponde a 12 g de carbono. Portanto, a quantidade de calor por grama de carbono seria 94,03 kcal / 12 g = 7,84 kcal/g. II. A queima de combustíveis fósseis carbonados pode, simplificadamente, ser representada pela reação �1�. Verdadeiro. A reação apresentada é uma representação simplificada da combustão de carbono, que é um componente dos combustíveis fósseis. III. Na combustão do hidrogênio, são produzidos 34,2 kcal de calor por grama de hidrogênio. Falso. O valor de 68,4 kcal se refere à combustão de 1 mol de hidrogênio, que corresponde a 2 g de hidrogênio. Portanto, a quantidade de calor por grama de hidrogênio seria 68,4 kcal / 2 g = 34,2 kcal/g, o que está correto. IV. A energia liberada por grama de hidrogênio é mais que quatro vezes o valor do calor produzido na combustão de 1g de carbono. Verdadeiro. Se considerarmos que a combustão de 1 g de carbono libera aproximadamente 7,84 kcal, e a combustão de 1 g de hidrogênio libera 34,2 kcal, então 34,2 kcal é mais que quatro vezes 7,84 kcal. Agora, vamos resumir as análises: - I: Falso - II: Verdadeiro - III: Verdadeiro - IV: Verdadeiro Portanto, a alternativa que contém somente afirmações verdadeiras é: B. I, II e III.