Para resolver essa questão, precisamos calcular a dilatação volumétrica da gasolina e dos reservatórios quando a temperatura aumenta de 0ºC para 40ºC. 1. Cálculo da dilatação da gasolina (ΔV_G): \[ ΔV_G = V_0 \cdot \gamma_G \cdot ΔT \] Onde: - \(V_0 = 107 \, \text{litros}\) - \(\gamma_G = 9,0 \times 10^{-4} \, \text{ºC}^{-1}\) - \(ΔT = 40 - 0 = 40 \, \text{ºC}\) Substituindo os valores: \[ ΔV_G = 107 \cdot (9,0 \times 10^{-4}) \cdot 40 \] \[ ΔV_G = 107 \cdot 0,0009 \cdot 40 \] \[ ΔV_G = 107 \cdot 0,036 = 3,852 \, \text{litros} \] 2. Cálculo da dilatação dos reservatórios (ΔV_R): \[ ΔV_R = V_R \cdot \gamma_R \cdot ΔT \] Onde: - \(V_R = 107 \, \text{litros}\) (capacidade total) - \(\gamma_R = 3,0 \times 10^{-4} \, \text{ºC}^{-1}\) Substituindo os valores: \[ ΔV_R = 107 \cdot (3,0 \times 10^{-4}) \cdot 40 \] \[ ΔV_R = 107 \cdot 0,0003 \cdot 40 \] \[ ΔV_R = 107 \cdot 0,012 = 1,284 \, \text{litros} \] 3. Cálculo do volume que transborda: O volume que transborda é a diferença entre a dilatação da gasolina e a dilatação dos reservatórios: \[ V_{transbordo} = ΔV_G - ΔV_R \] \[ V_{transbordo} = 3,852 - 1,284 = 2,568 \, \text{litros} \] Como as alternativas estão em potências de 10, precisamos converter 2,568 litros para a forma correta. Nenhuma das alternativas apresentadas corresponde ao resultado obtido. Portanto, parece que houve um erro nas opções ou na interpretação do problema. Você pode verificar os dados ou as opções novamente?