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Em um recipiente de volume fixo, a temperatura de um gás é dobrada. Qual será o efeito sobre a pressão do gás, assumindo que ele se comporta como um gás ideal?

a) A pressão diminui para metade do valor original.
b) A pressão não sofre alteração.
c) A pressão dobra.
d) A pressão quadruplica.
e) A pressão aumenta duas vezes, mas não de forma proporcional.
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Praticando Para o Saber

há 2 anos

Respostas

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há 2 anos

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que afirma que, em um recipiente de volume fixo, a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin). Se a temperatura de um gás é dobrada, a relação entre pressão (P) e temperatura (T) pode ser expressa como: \[ P_1/T_1 = P_2/T_2 \] Se a temperatura é dobrada (T_2 = 2T_1), podemos substituir na equação: \[ P_1/T_1 = P_2/(2T_1) \] Isso implica que: \[ P_2 = 2P_1 \] Portanto, a pressão do gás dobra. Analisando as alternativas: a) A pressão diminui para metade do valor original. - Incorreto. b) A pressão não sofre alteração. - Incorreto. c) A pressão dobra. - Correto. d) A pressão quadruplica. - Incorreto. e) A pressão aumenta duas vezes, mas não de forma proporcional. - Incorreto. A resposta correta é: c) A pressão dobra.

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