Vamos analisar as asserções: 1. O poder calorífico inferior, à pressão constante, do carvão em questão é menor que 8 kcal/g. Essa afirmação é verdadeira. O poder calorífico inferior (PCI) é sempre menor que o poder calorífico superior (PCS) porque o PCI considera a energia que não é utilizada para vaporizar a água formada durante a combustão. Portanto, é razoável afirmar que o PCI é menor que 8 kcal/g. 2. A julgar pelo valor do poder calorífico superior e considerando que todo calor gerado na queima do carvão seja efetivamente utilizado no aquecimento da água, é correto concluir que a massa de carvão que necessita ser queimada para aquecer 10 L de água de 20 °C a 50 °C é inferior a 30 g. Para verificar isso, precisamos calcular a quantidade de calor necessária para aquecer 10 L de água (10.000 g) de 20 °C a 50 °C. A quantidade de calor (Q) necessária é dada por: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( m = 10.000 \, g \) (massa da água) - \( c = 1 \, cal/g°C \) (calor específico da água) - \( \Delta T = 50°C - 20°C = 30°C \) Portanto: \[ Q = 10.000 \, g \cdot 1 \, cal/g°C \cdot 30°C = 300.000 \, cal \] Agora, usando o poder calorífico superior do carvão (8,05 kcal/g), que é igual a 8.050 cal/g, podemos calcular a massa de carvão necessária: \[ \text{Massa de carvão} = \frac{Q}{\text{PCS}} = \frac{300.000 \, cal}{8.050 \, cal/g} \approx 37,19 \, g \] Portanto, a afirmação de que a massa de carvão necessária é inferior a 30 g é falsa. Resumindo: - A primeira asserção é verdadeira. - A segunda asserção é falsa. Assim, a relação entre as asserções é que a primeira é verdadeira e a segunda é falsa. Portanto, a opção correta é que a primeira é verdadeira e a segunda é falsa. Se houver uma opção que refira isso, essa será a resposta correta. Se não houver, você terá que criar uma nova pergunta.