Para determinar quais moedas são de 100% cobre, precisamos calcular a densidade de cada uma delas e compará-las com a densidade do cobre, que é de 9 g/cm³. A densidade é calculada pela fórmula: \[ \text{Densidade} = \frac{\text{massa}}{\text{volume}} \] Sabemos que as moedas foram inseridas em uma proveta com 5 mL de água. Para cada moeda, precisamos saber quanto o nível da água subiu após a inserção da moeda para determinar o volume deslocado (que é igual ao volume da moeda). Vamos considerar que o volume de água deslocado é igual ao volume da moeda. Para simplificar, vamos assumir que o volume de cada moeda é o mesmo que o volume de água que ela desloca. 1. Moeda A (26 g): - Densidade = \( \frac{26 \text{ g}}{V_A} \) 2. Moeda B (27 g): - Densidade = \( \frac{27 \text{ g}}{V_B} \) 3. Moeda C (10 g): - Densidade = \( \frac{10 \text{ g}}{V_C} \) 4. Moeda D (36 g): - Densidade = \( \frac{36 \text{ g}}{V_D} \) Para que a densidade de uma moeda seja de 9 g/cm³, a relação entre a massa e o volume deve ser tal que: \[ \text{Densidade} = 9 \text{ g/cm}^3 \] Assim, podemos calcular o volume necessário para cada moeda para que sua densidade seja 9 g/cm³: - Para a moeda A: \( V_A = \frac{26 \text{ g}}{9 \text{ g/cm}^3} \approx 2.89 \text{ cm}^3 \) - Para a moeda B: \( V_B = \frac{27 \text{ g}}{9 \text{ g/cm}^3} = 3 \text{ cm}^3 \) - Para a moeda C: \( V_C = \frac{10 \text{ g}}{9 \text{ g/cm}^3} \approx 1.11 \text{ cm}^3 \) - Para a moeda D: \( V_D = \frac{36 \text{ g}}{9 \text{ g/cm}^3} = 4 \text{ cm}^3 \) Agora, precisamos verificar quais moedas têm volumes que correspondem a 9 g/cm³. Considerando que a moeda C tem uma densidade muito baixa, ela não pode ser de cobre. As moedas A, B e D têm densidades que podem ser compatíveis com o cobre. Portanto, as moedas que o investidor adquiriu, que são de 100% cobre, são: A e B. Assim, a resposta correta é: A e B.