Para calcular a entalpia molar de vaporização, precisamos primeiro determinar a quantidade de energia fornecida pela fonte. 1. Cálculo da energia (Q): A energia elétrica (Q) pode ser calculada pela fórmula: \[ Q = V \times I \times t \] onde: - \( V = 30 \, V \) - \( I = 900 \, mA = 0,9 \, A \) - \( t = 30 \, s \) Substituindo os valores: \[ Q = 30 \, V \times 0,9 \, A \times 30 \, s = 810 \, J \] 2. Conversão de Joules para kJ: \[ 810 \, J = 0,810 \, kJ \] 3. Cálculo da entalpia molar de vaporização: Agora, precisamos calcular a entalpia molar de vaporização (ΔH) usando a quantidade de substância vaporizada. A quantidade de substância (n) é dada por: \[ n = \frac{m}{M} \] onde: - \( m = 2,0 \, g \) - \( M = 200 \, g/mol \) Substituindo os valores: \[ n = \frac{2,0 \, g}{200 \, g/mol} = 0,01 \, mol \] 4. Cálculo da entalpia molar: A entalpia molar de vaporização é dada por: \[ \Delta H = \frac{Q}{n} \] Substituindo os valores: \[ \Delta H = \frac{0,810 \, kJ}{0,01 \, mol} = 81 \, kJ/mol \] Portanto, a entalpia molar de vaporização é 81 kJ/mol. A alternativa correta é: c) 81.