Para calcular o trabalho realizado sobre um gás ideal em um processo a pressão constante, usamos a fórmula: \[ W = -P \Delta V \] onde: - \( W \) é o trabalho, - \( P \) é a pressão (em atm), - \( \Delta V \) é a variação de volume (em litros). Neste caso, a pressão \( P \) é de 2 atm e a variação de volume \( \Delta V \) é: \[ \Delta V = V_{final} - V_{inicial} = 4 L - 6 L = -2 L \] Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ W = -2 \, \text{atm} \times (-2 \, \text{L}) = 2 \, \text{atm} \cdot 2 \, \text{L} = 4 \, \text{atm} \cdot \text{L} \] Para converter atm·L para Joules, usamos a relação: \[ 1 \, \text{atm} \cdot \text{L} \approx 101.325 \, \text{J} \] Portanto: \[ W = 4 \, \text{atm} \cdot \text{L} \times 101.325 \, \text{J/atm} \cdot \text{L} \approx 404 \, \text{J} \] No entanto, como estamos considerando o trabalho realizado sobre o gás, o valor deve ser negativo, mas como estamos buscando o trabalho realizado, consideramos o valor absoluto. Nenhuma das alternativas apresentadas corresponde ao resultado correto. Portanto, a resposta correta não está entre as opções fornecidas.