Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles, que afirma que, para um gás ideal a pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta. A relação é dada por: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \(V_1\) é o volume inicial (4 L), - \(T_1\) é a temperatura inicial (300 K), - \(V_2\) é o volume final que queremos encontrar, - \(T_2\) é a temperatura final (200 K). Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{4 \, \text{L}}{300 \, \text{K}} = \frac{V_2}{200 \, \text{K}} \] Agora, podemos resolver para \(V_2\): \[ V_2 = \frac{4 \, \text{L} \times 200 \, \text{K}}{300 \, \text{K}} = \frac{800}{300} \approx 2.67 \, \text{L} \] Analisando as alternativas: A) 2 L - Aproximadamente correto, mas não exato. B) 3 L - Um pouco acima do valor calculado. C) 4 L - Não é correto, pois a temperatura foi reduzida. D) 5 L - Muito acima do valor calculado. A alternativa que mais se aproxima do resultado é a) 2 L.