Para calcular a quantidade de calor absorvida, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em gramas), - \( c \) é a capacidade calorífica (em J/g°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 250 \, g \) - \( c = 0,9 \, J/g°C \) - A temperatura inicial \( T_i = 15 \, °C \) e a temperatura final \( T_f = 85 \, °C \), então \( \Delta T = T_f - T_i = 85 - 15 = 70 \, °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 250 \, g \cdot 0,9 \, J/g°C \cdot 70 \, °C \] Calculando: \[ Q = 250 \cdot 0,9 \cdot 70 \] \[ Q = 250 \cdot 63 \] \[ Q = 15750 \, J \] Parece que houve um erro nas opções, pois o resultado não corresponde a nenhuma delas. Vamos verificar novamente: \[ Q = 250 \cdot 0,9 \cdot 70 = 15750 \, J \] Nenhuma das alternativas está correta. Você pode querer revisar os dados ou as opções fornecidas.