Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, a pressão e o volume são inversamente proporcionais. A relação é dada por: \[ P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial (100 kPa) - \( V_1 \) é o volume inicial (2 m³) - \( P_2 \) é a nova pressão que queremos encontrar - \( V_2 \) é o novo volume (4 m³) Substituindo os valores na equação: \[ 100 \, \text{kPa} \times 2 \, \text{m}^3 = P_2 \times 4 \, \text{m}^3 \] Resolvendo para \( P_2 \): \[ 200 \, \text{kPa} = P_2 \times 4 \, \text{m}^3 \] \[ P_2 = \frac{200 \, \text{kPa}}{4} \] \[ P_2 = 50 \, \text{kPa} \] Portanto, a nova pressão do gás será: A) 50 kPa.