Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que afirma que, para um gás ideal a volume constante, a razão entre a pressão e a temperatura (em Kelvin) é constante. A fórmula é: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial, - \( T_1 \) é a temperatura inicial em Kelvin, - \( P_2 \) é a pressão final, - \( T_2 \) é a temperatura final em Kelvin. Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin: - \( T_1 = 0ºC = 273 K \) - \( T_2 = 100ºC = 373 K \) Agora, vamos considerar que a pressão inicial \( P_1 \) é 1 atm (pressão padrão). Substituindo na fórmula: \[ \frac{1 \, \text{atm}}{273 \, \text{K}} = \frac{P_2}{373 \, \text{K}} \] Agora, isolamos \( P_2 \): \[ P_2 = 1 \, \text{atm} \times \frac{373 \, \text{K}}{273 \, \text{K}} \] Calculando: \[ P_2 \approx 1 \, \text{atm} \times 1.366 \approx 1.37 \, \text{atm} \] Como a pressão final não está exatamente entre as opções, mas a mais próxima é 1.5 atm. Portanto, a resposta correta é: B) 1.5 atm.