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Um átomo possui 56 elétrons e nº de massa igual a 137. Qual o seu nº de nêutrons?

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há 10 meses

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REVISÂO QUÍMICA
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IESPES

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há 10 meses

Para calcular o número de nêutrons em um átomo, você pode usar a seguinte fórmula: Número de nêutrons = Número de massa - Número de prótons Sabendo que o número de prótons é igual ao número de elétrons em um átomo neutro, temos: Número de prótons = 56 (já que o átomo possui 56 elétrons) Número de massa = 137 Agora, substituindo na fórmula: Número de nêutrons = 137 - 56 = 81 Portanto, o número de nêutrons é 81.

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01) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: Coluna I (1) CaCO3 à CaO + CO2 (2) CO2 + H2O + NH3 à NH4HCO3 (3) NaCℓ + NH4HCO3 à NaHCO3 + NH4Cℓ (4) Fe + 2HCℓ à FeCℓ2 + H2 Coluna II (I) reação de síntese ou adição (II) reação de decomposição ou análise (III) reação de deslocamento (IV) reação de dupla troca a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II

a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II

02) Deficiência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação. ZnO(s) + 2 H+(aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ) A reação representada é reação de:

a) deslocamento.
b) oxirredução.
c) dupla troca.
d) síntese.
e) análise.

03) Analise as reações abaixo: I - Zn + 2 AgNO3 → 2 Ag + Zn (NO3)2 II - (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O III - 2 Mg + O2 → 2 MgO IV - Cl2 + 2 NaBr → Br2 + 2 NaCl V - H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 Dadas as reações acima, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações.

a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla troca.
b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca.
c) Dupla troca; decomposição; síntese; dupla troca; deslocamento.
d) Dupla troca; síntese; decomposição; dupla troca; deslocamento.
e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca; dupla troca.

04) A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, deslocamento e dupla troca é: I) Zn + Pb(NO3)2 à Zn(NO3)2 + Pb II) FeS + 2 HCl à FeCl2 + H2 III) 2 NaNO3 à 2 NaNO2 + O2 IV) N2 + 3 H2 à 2 NH3

a) I, II, III e IV
b) III, IV, I e II
c) IV, III, I e II
d) I, III, II e IV
e) II, I, IV e III

05) As equações: I) CaO + CO2 CaCO3 II) 2 AgCℓ 2 Ag0 + Cℓ2 São, respectivamente, reações de:

a) síntese e análise.
b) análise e deslocamento.
c) síntese e dupla troca.
d) análise e deslocamento.
e) análise e síntese.

7 - Assinale o item que contém apenas bases:

a) H2S, NaCℓ, KOH
b) HBiO, H2O, CaBr2
c) HNO2, Ba(OH)2, KCℓ
d) HCℓ, NH4OH, BaS
e) NaOH, LiOH, Ca(OH)2

08) Assinale o item que contem apenas ácidos

a) H2S, NaCℓ, KOH
b) HBr, HCℓ, H2SO4
c) NaCℓ, Ba(OH)2, BaS
d) HCℓ, NH4OH, BaS
e) NaOH, LiOH, Ca(OH)2

09) Uma base tem fórmula M(OH)3. O elemento M pode ser:

a) enxofre
b) alumínio
c) sódio
d) cálcio
e) chumbo

10) A alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula de um óxido, de uma base e de um sal é:

a) RbOH, H‚SO4 e NaCℓ.
b) N2O5, Mg(OH)2 e KI.
c) BaSO4, NaOH e AgNO3.
d) Fe2O3, HMnO4 e Pb(OH)2.
e) CoO, Ba(OH)Cℓ e H2PO4.

11) (MACKENZIE-SP) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar 'dor de estômago'. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se:

a) solução aquosa de base forte (NaOH).
b) solução aquosa de cloreto de sódio.
c) suspensão de base fraca (Aℓ (OH)3).
d) somente água.
e) solução concentrada de ácido sulfúrico.

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