Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles, que afirma que, para um gás ideal a pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta. A relação é dada por: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \(V_1\) é o volume inicial, - \(T_1\) é a temperatura inicial, - \(V_2\) é o volume final, - \(T_2\) é a temperatura final. Dado que o volume é reduzido pela metade, temos: - \(V_2 = \frac{V_1}{2}\) Substituindo na equação: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{\frac{V_1}{2}}{T_2} \] Cancelando \(V_1\) dos dois lados e rearranjando a equação, obtemos: \[ T_2 = \frac{T_1}{2} \] Sabendo que \(T_1 = 400 K\): \[ T_2 = \frac{400 K}{2} = 200 K \] Portanto, a nova temperatura será 200 K. A alternativa correta é: a) 200 K.