Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles, que afirma que, para um gás ideal a pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta (em Kelvin). A relação é dada por: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \( V_1 \) é o volume inicial, - \( T_1 \) é a temperatura inicial, - \( V_2 \) é o volume final, - \( T_2 \) é a temperatura final. Dado que a temperatura inicial \( T_1 = 300 \, K \) e a temperatura final \( T_2 = 600 \, K \), podemos expressar a variação de volume como: \[ V_2 = V_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} \] Substituindo os valores: \[ V_2 = V_1 \cdot \frac{600}{300} = V_1 \cdot 2 \] Isso significa que o volume final é o dobro do volume inicial. Portanto, a variação de volume \( \Delta V \) é: \[ \Delta V = V_2 - V_1 = V_1 \cdot 2 - V_1 = V_1 \] Assim, a variação de volume é igual ao volume inicial \( V_1 \). Como não temos o valor de \( V_1 \) nas alternativas, não podemos determinar um valor específico. Portanto, a pergunta não pode ser respondida com as informações fornecidas. Você precisa criar uma nova pergunta.