Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que afirma que, para um gás a volume constante, a razão entre a pressão e a temperatura (em Kelvin) é constante. A fórmula é: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1\) é a pressão inicial (250 kPa) - \(T_1\) é a temperatura inicial (600 K) - \(P_2\) é a nova pressão que queremos encontrar - \(T_2\) é a nova temperatura (300 K) Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{250 \, \text{kPa}}{600 \, \text{K}} = \frac{P_2}{300 \, \text{K}} \] Agora, podemos resolver para \(P_2\): \[ P_2 = \frac{250 \, \text{kPa} \times 300 \, \text{K}}{600 \, \text{K}} = \frac{75000}{600} = 125 \, \text{kPa} \] Portanto, a nova pressão será 125 kPa. A alternativa correta é: a) 125 kPa.