Para calcular a quantidade de calor absorvida, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em kg), - \( c \) é o calor específico (em J/(kg·°C)), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 1,4 \, \text{kg} \) - \( c = 900 \, \text{J/(kg·°C)} \) - A temperatura inicial é \( 20 \, °C \) e a temperatura final é \( 80 \, °C \), então \( \Delta T = 80 - 20 = 60 \, °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 1,4 \, \text{kg} \cdot 900 \, \text{J/(kg·°C)} \cdot 60 \, °C \] Calculando: \[ Q = 1,4 \cdot 900 \cdot 60 \] \[ Q = 1,4 \cdot 54000 \] \[ Q = 75600 \, \text{J} \] Parece que não temos essa opção nas alternativas. Vamos verificar novamente: 1. \( 1,4 \cdot 900 = 1260 \) 2. \( 1260 \cdot 60 = 75600 \) Parece que houve um erro nas opções fornecidas, pois a quantidade de calor absorvida é 75.600 J, que não está entre as alternativas. Se precisar de mais ajuda, você pode criar uma nova pergunta!