Para resolver a questão, precisamos calcular a absorbância (A) e a transmitância (T) da solução usando a Lei de Beer-Lambert, que é dada pela fórmula: \[ A = \varepsilon \cdot c \cdot l \] onde: - \( A \) é a absorbância, - \( \varepsilon \) é o coeficiente de absortividade (32,53 L·mol⁻¹·cm⁻¹), - \( c \) é a concentração (3,74 x 10⁻³ mol/L), - \( l \) é o caminho óptico (2 cm). Vamos calcular a absorbância: \[ A = 32,53 \, \text{L·mol}^{-1}\text{·cm}^{-1} \times 3,74 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \times 2 \, \text{cm} \] \[ A = 32,53 \times 3,74 \times 2 \] \[ A = 32,53 \times 7,48 \] \[ A \approx 243,0 \] Assim, a absorbância é aproximadamente 2,43 (em notação decimal). Agora, para calcular a transmitância (T), usamos a relação: \[ T = 10^{-A} \] Convertendo a absorbância para transmitância: \[ T = 10^{-2,43} \] Calculando: \[ T \approx 0,00371 \] Convertendo para porcentagem: \[ T \approx 0,371\% \] Agora, vamos verificar as alternativas: a. 24,0 e 5.71. (Incorreto) b. 0,243 e 0.571. (Incorreto) c. 2,43 e 0.371. (Correto) d. 2,43 e 0.004. (Incorreto) e. 0,243 e 57.1. (Incorreto) Portanto, a alternativa correta é: c) 2,43 e 0,371.